PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (1)

            \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (2)

a) Gọi số mol của Mg là a (mol) \(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow24a+27\cdot\dfrac{2}{3}a=6,3\) \(\Rightarrow a=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,05\cdot102=5,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=0,075\left(mol\right)\\n_{O_2\left(2\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_O2 = m _oxit

⇒ m_O2 = 28,4 - 15,6 = 12,8 (g)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

a. Ag không phản ứng nên ta có PTHH: \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^o}2MgO\)

\(\rightarrow m_{O_2}=m_{hh}-m_{\mu\text{ối}}=18,8-15,6=3,2g\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{3,2}{32}=0,1mol\)

b. \(\rightarrow V_{O_2}=n.22,4=22,4.0,1=2,24l\)

\(\rightarrow V_{kk}=4,48.5=11,2l\)

c. Có \(n_{Mg}=2n_{O_2}=0,2l\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8g\)

\(\rightarrow\%m_{Mg}=\frac{4,8.100}{15,6}\approx30,77\%\)

\(\rightarrow\%m_{Ag}=100\%-30,77\%=69,23\%\)

Gọi số mol Al, Na trong a gam hỗn hợp là x, y (mol)

=> 27x + 23y = a (1)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             x---------------->0,5x

            4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

              y---------------->0,5y

=> 102.0,5x + 62.0,5y = 1,64.a

=> 51x + 31y = 1,64a (2)

(1)(2) => 51x + 31y = 1,64(27x + 23y)

=> 6,72x = 6,72y

=> x = y

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27x}{27x+23y}.100\%=54\%\\\%m_{Na}=\dfrac{23y}{27x+23y}.100\%=46\%\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol Al, Mg là a, b (mol)

=> 27a + 24b = 12,6 (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

              a-->0,75a

            2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

              b-->0,5b

=> 0,75a + 0,5b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{12,6}.100\%=42,86\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)

4Al (x mol) + 3O₂ (0,75x mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃.

2Mg (y mol) + O₂ (0,5y mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO.

Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của Al và Mg.

Số mol khí oxi cần dùng là 6,72:22,4=0,3 (mol)

Ta có: 27x+24y=12,6 (1).

Lại có: 0,75x+0,5y=0,3 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra x=0,2 (mol) và y=0,3 (mol).

%m_Al=0,2.27/12,6\(\approx\)42,86%, %m_Mg=0,3.24/12,6\(\approx\)57,14%.

\(n_{O_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(a.......\dfrac{2a}{3}\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(b.......\dfrac{3b}{4}\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2a}{3}+\dfrac{3b}{4}=0.25\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.45\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.2\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{8.4}{8.4+5.4}\cdot100\%=60.8\%\)

\(\%m_{Al}=100-60.8=39.2\%\)

a) Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 11,84

\(n_{HCl}=\dfrac{146.14\%}{36,5}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            a--->2a--------->a----->a

           Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            b-->2b-------->b------>b

=> 2a + 2b = 0,56

=> a = 0,12; b = 0,16

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,12.24}{11,84}.100\%=24,324\%\\\%Fe=\dfrac{0,16.56}{11,84}.100\%=75,676\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2}=a+b=0,28\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pư} = 11,84 + 146 - 0,28.2 = 157,28 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,12.95}{157,28}.100\%=7,25\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,16.127}{157,28}.100\%=12,92\%\end{matrix}\right.\)

Vì B tác dụng với HCl thu được 1,68 lít khí => Trong B còn kim loại đơn chất chưa phản ứng với oxi và khí thu được là H₂ , nH₂ = 1,68:22,4 =0,075 mol

A  +  O₂  → B (gồm oxit và kim loại)

Bảo toàn KL => mO₂ = 14,5 - 9,7 = 4,8 gam <=> nO₂ = 4,8:32 = 0,15mol

=> nO^-2 trong oxit = 0,15.2 = 0,3 mol

Khi cho B tác dụng với HCl thì bản chất là H⁺ của HCl sẽ phản ứng với

O^-2 của oxit kim loại và phản ứng kim loại đơn chất.

2H⁺ + O^-2_oxit → H₂O

2H⁺  +  Kim loại →  muối + H₂

=> nH⁺ = nHCl = 2nO^-2 + 2nH₂ = 0,3.2 + 0,075.2 =0,75 mol = nHCl

=> V HCl = 0,75:0,5= 1,5 lít